一道化学题

显示全部楼层 · 2008-6-9 16:49:46

在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：
1、铁+稀硫酸=氢气+硫酸亚铁氢气+氧化铜=铜+水
2、氧化铜+稀硫酸=硫酸铜+水硫酸铜+铁=铜+硫酸亚铁
（麻烦自己写写方程式了）
用这两种方法制得得质量相等的铜，则下列说法：1、消耗相同质量的氧化铜 2、消耗相同质量的铁 3、消耗相同质量得硫酸 4、生成不同质量得硫酸亚铁。其中符合实际情况的是（
）
（请说清楚理由，谢谢）

千问 · 2008-6-9 16:49:46

1如果用氢气还原氧化铜，氢气是要过量的，因此有多少氢气产生就消耗多少稀硫酸，同时铁和稀硫酸都是过量的，生成的硫酸亚铁也要比第2种方法多而第二种方法里稀硫酸虽然过量但氧化铜的量固定因此稀硫酸的消耗量是适量的多余的稀硫酸没有发生消耗最主要的原因就是在反应时不能控制反应物的量为“恰好完全反应”从材料节省的角度选第2种方法比较好

千问 · 2008-6-9 16:49:46

选3假设两种方法最终得到的铜都是65克质量第一种途径中的第二个反应中的氢气,就是2克,那么再代入前一个反应中,那么铁就是56克,硫酸就是98克第二种途径中的第二个反应中的硫酸铜161克,代入前一个反应中,则硫酸是98克,氧化铜81克硫酸消耗量一样硫酸亚铁两个反应中都是得到相同质量的