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化学计算

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查看11 | 回复5 | 2008-6-9 18:16:00 | 显示全部楼层 |阅读模式
质量为5.6克的铁片中含有一种杂质,当它与足量的盐酸反应后,共生成0.18克氢气,则铁片中含有的杂质不可能为;
A .镁
B 银
C 锌
D 铜
请说明理由,谢谢

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千问 | 2008-6-9 18:16:00 | 显示全部楼层
首先，5.6克的纯铁片与足量的盐酸反应后应生成0.2g氢气。2.4克镁会产生0.2g氢气。银、铜不与盐酸产氢气6.5克锌会产生0.2g氢气。铁中含有镁的话，与足量的盐酸反应后应生成的氢气应多于0.2g。而含有银、锌、铜则会使氢气的量减少（少于0.2g）。因此选A
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千问 | 2008-6-9 18:16:00 | 显示全部楼层
答案是A.因为生成0.18g氢气需铁4.84g，小于5.6g，所以生成同样的氢气时杂质的质量应大于5.6g。对于A生成同样的氢气所需质量为2.16g，B和D需质量可认为无穷大因为与盐酸不反应，C生成同样的氢气所需质量为5.85g.所以选A.该方法是极值法。
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千问 | 2008-6-9 18:16:00 | 显示全部楼层
0.18克氢气是0.09mol5.6克铁应该产生0.1mol而镁2.4克就能产生0.1mol所以选ABCD都有可能
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千问 | 2008-6-9 18:16:00 | 显示全部楼层
如果没有杂质的话，应该生成0.2g的H2而在相同质量下H2却少了，所以杂质一定比Fe的摩尔质量大（相对原子质量），或不与H+反应，经判断，选：A。
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