2008年高考化学这几道题的具体解答是什么？

显示全部楼层 · 2008-6-13 11:46:24

6、在溶液中加入足量Na?2O2后仍能大量共存的离子组是（ B ）
A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
B．K＋、AlO2－、Cl－、SO4－
C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－
D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－
7、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ A ）
A．SiO2CsClCBr4CF4
B．SiO2CsClCF4CBr4
C．CsClSiO2CBr4 CF4
D．CF4CBr4CsClSiO2
13、电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ C ）
A．0.10 mol/L Ag＋
B．0.20 mol/L Zn2＋
C．0.20 mol/L Cu2＋
D．0.20 mol/L Pb2＋

千问 · 2008-6-13 11:46:24

6. Na2O2 和水生成氢氧化钠，所以NH4＋、Mg2＋、HCO3－都不能共存，又Na2O2 有强氧化性，所以亚硫酸根（SO32－）不能共存，故选B7.SiO2 是原子晶体，CsCl 是离子晶体，CBr4 CF4是分子晶体。根据晶体类型，SiO2最高，CsCl 次之，CBr4 CF4最低。又因为CBr4的分子量较大，分子间作用力大，所以CBr4比CF4沸点高。13.氢前金属的离子电解时在氢离子之后析出（水能电离出氢离子，所以有水的情况氢前金属不析出），氢后金属电解是在氢离子之前析出，所以Zn2+ Pb2＋不析出。再看其他，Ag＋共0.01mol,通过0.01mol电子就全析出了，质量为1.08g；铜共0.02mol,恰好

千问 · 2008-6-13 11:46:24

6.B首先，此题说加入Na2O2，那就是在溶液中有大量的OH-因此A:NH4+无法共存B：正确C：Ca2+,Mg2+,HCO3-都无法共存D:比较特殊，因为Na2O2有强氧化性，而溶液中有SO32-，具有还原性所以不能共存7.A此题是考核晶体的性质：A：Sio2是原子晶体，物理性质最为稳定，后面的CsCl是离子晶体，CBr

千问 · 2008-6-13 11:46:24

6.加入过氧化钠后,溶液有大量的氢氧根,还会释放氧气NH4＋会产生气体,Mg2＋会有沉淀,SO32－会被氧化故选b7.SiO2原子晶体,熔点最高.CsCl离子晶体,排第二.CBr4 CF4 分子晶体,熔点随分子量增大而增大.故选c13.通入电子时,先与不活泼金属反应,故排除bda中ag量一共才0.01mol,析出量1.08g

千问 · 2008-6-13 11:46:24

6.过氧化钠加到水中之后与水反应生成了氢氧根，因此，A项中的铵根，C项中的钙离子镁离子和碳酸氢根不能大量存在。而过氧化钠有强氧化性，会将D项中的亚硫酸根氧化。故选B项。