一道高二化学，在线等

显示全部楼层 · 2008-6-18 23:42:15

某同学用0.1082mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据
序号
待测盐酸溶液体积(ml)初读数末读数消耗标准NaOH溶液体积
1
20.00
0.00
19.90 19.90
2
20.00
0.05
19.90

1。请写出第二次实验数据消耗NAOH溶液的体积
2写出求算待测盐酸溶液浓度的计算式（需要包含上表数据，不必计算结果）
3该同学想要测量一个玻璃容器的容积，他先取20.00ml3.820mol/L的H2So4溶液注入该容器，加蒸留水只到完全充满容器，待混合均匀后，从中取出25.00ml溶液防止于锥型瓶中，用0.1082mol/L的Naoh溶液低定，耗去碱液22.6ml,请计算容器的容积。
需要详细过程和理解，谢谢了，小弟在线等
好人做到底，计算结果和答案也写下好吗？

千问 · 2008-6-18 23:42:15

1.滴定管的读数原则,下-上,所以是19.852. 0.1082乘(19.90+19.85)除2除20.00 2题就是根据 V酸C酸=V碱C碱而且要求平均数C=0.1072mol/l3.硫酸被稀释,但是物质的量没有变使 20乘3.820乘2(2元酸)=X设容积为VX/V就是酸的物质的量浓度取25ML 恰和0.1082mol/L的Naoh溶液低定，耗去碱液22.6ml中和.所以根据酸碱中和原则X/V 乘 25=0.1082乘22.6解出V=1762L需要说的是单位由于体积单位均是ML所以可以不换

千问 · 2008-6-18 23:42:15

1.19.90-0.05=19.85ml2.0.1082*（19.90+19.85）/2/20=0.1075mol/L3.n反应(H2SO4)=n(Na(OH))=0.1082*22.6/1000/2=0.001222moln总（H2SO4）=3.820*20.00/10000.07640moln总/n反应=62.49所以V=n总/n反应