一道高一化学选择题

显示全部楼层 · 2008-6-24 08:25:19

某无色气体可能含有HCl,CO2,NO2,HI,SO2,HBr的一种和几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成俩份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3,也有白色沉淀生成，，对原无色气体的推断一定正确的是：
A.肯定有HClB.肯定有SO2C.肯定没有CO2D.不能判断是否有NO2,HI
答案是B，
A为何不对?
请解释一下这道题

千问 · 2008-6-24 08:25:19

解析]混合气体通入适量氯水后，未说明原混合气体中气体有无剩余，CO2是不能溶于酸性溶液的，不能判断是否有没有CO2。所得的混合溶液中加入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则生成的白色沉淀一定是BaSO4，从而说明原混合气体中含有SO2，当它通入氯水时发生了反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl ①，生成了SO42-，同时有了Cl-生成。因此当向溶液中加入酸化的AgNO3产生白色沉淀时可确定原混合气体中没有HBr,HI气体（因为AgBr为淡黄色沉淀,AgI为黄色沉淀）其通入氯水中，得到无色透明溶液，同时也说明一定没有HI,HBr（因为会置换出I2、Br2），但不能确定是否有HCl气体，因为反应①中也生成了Cl-。因此选项B符合题意。

千问 · 2008-6-24 08:25:19

将其通入氯水中，得到无色透明溶液，说明一定没有HI,HBr（因为会置换出I2、Br2）向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液里有硫酸根离子，证明原来一定有SO2（被Cl2氧化）向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3,也有白色沉淀生成，不能证明原来一定含有HCl（因为通入氯水时会生成HClCl2+2H2O+SO2=2HC

千问 · 2008-6-24 08:25:19

因为氯水中有HCl,HClO,H2O,H+.OH-等粒子。所以不能确定原气体中是否有HCl。

千问 · 2008-6-24 08:25:19

问题在地一分中要有沉淀,BaCl2不能与HCl,SO2,CO2,NO2,HI,HBr生成沉淀,仅与硫酸根生成硫酸钡沉淀,硫酸根是SO2被氯水氧化而来的.这个题要注意弱酸不能制强酸!!