初中化学题

显示全部楼层 · 2008-6-25 11:05:25

一包已被部分氧化的锌粒20克,跟足量稀硫酸反应后,生成0.5克氢气。求这包被氧化的锌粒中，锌元素的质量分数。
我是这样做的
Zn~H2
65 2
x0.5g
x=16.25g
(20g-16.25g)*(65/(65+16))约=3g
(3g+16.25g)/20g约=96%
可是答案是81.25% 怎么错了？

千问 · 2008-6-25 11:05:25

81.25%是说的未被氧化的锌的质量分数。16.25/20*100%=81.25%。锌元素的质量分数你是算对了的。答案有错，或者题意有误。

千问 · 2008-6-25 11:05:25

96% 正确答案.

千问 · 2008-6-25 11:05:25

答案应该是算锌单质的结果所以是提问的出了问题

千问 · 2008-6-25 11:05:25

直接用16.25比上20就行了，不应在算出氧化的部分了！！而且你还用约等的，数值当然不准确了！做这种题最好直接明了！

千问 · 2008-6-25 11:05:25

我认为是答案错了，它没有考虑到被氧化部分也含有锌。