有关与化学平衡常数的一个问题

显示全部楼层 · 2008-7-10 17:26:52

对PH=3的醋酸溶液和PH=3的Hcl溶液等体积混合后，溶液的pH值（）
A pH=3
B pH3D无法确定
请问如何用电离平衡常数的只是来解这道题，请不吝赐教

千问 · 2008-7-10 17:26:52

原醋酸溶液中K=[H+]*[CH3COO-]/[CH3COOH]刚混合后，[H+]不变，[CH3COO-]和[CH3COOH]都变为原来一半，K=[H+]*1/2[CH3COO-]/（1/2[CH3COOH]），值不变，因此pH仍为3

千问 · 2008-7-10 17:26:52

B等体积混合后，若醋酸是强酸，那么PH=3，但由于醋酸是弱酸，和HCl混合相当于醋酸溶液的溶剂增多，促进平衡正向移动，所以相对以前，H+更多。

千问 · 2008-7-10 17:26:52

首先PH=3的醋酸有很多醋酸分子还没电离，和PH=3的Hcl混合如果没有电离平衡者PH还是等于3.加入Hcl相当于稀释了醋酸所以H+浓度变大.所以P选B