一道化学题请写名详细的解答过程

显示全部楼层 · 2008-7-3 13:10:24

把一定质量的碳和8克氧气在密闭容器中高温反应,恢复到原来的温度
,测得容器内压强比原来大0.4倍. 则参加反应的碳的质量为?

千问 · 2008-7-3 13:10:24

解：由理想气体的状态方程pV=nRT或阿伏加德罗定律可得:温度体积保持不变时,压强于物质的量成正比. C+O2=CO2,2C+O2=2CO,由上述方程式可看出只发生前者则压强与原来的相同,只发生后者则压强是原来的2倍.现测得容器内压强比原来大0.4倍,说明上述两反应都有,即生成CO2和CO的混合物. 8克氧气为0.25mol,反应后气体(CO2和CO)总物质的量为0.25×1.4=0.35mol,这两种气体都是每摩尔中含1mol碳原子,所以参加反应的炭为0.35mol,质量为4.2克.

千问 · 2008-7-3 13:10:24

高温反应测得容器内压强比原来大0.4倍如只产生CO.压强比原来大1倍如只产生CO2,则容器内压强不变.高温反应测得容器内压强比原来大0.4倍说明产生CO和CO28克氧气为0.25mol,反应后气体(CO2和CO)总物质的量为0.25×1.4=0.35mol参加反应的碳的质量 = 0.35 * 12 =2.4(g)

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