高中化学题

显示全部楼层 · 2011-5-1 09:52:44

下列离子方程式正确的是：（）
A.把Fe（OH）2固体投入到稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+→Fe2++2H2O
B.Ba（OH）2溶液与少量KHCO3溶液反应：Ba2++2OH-+2HCO3-→BaCO3↓+2H2O+CO32-
C.NH4HCO3溶液与KOH溶液混合，且n（NH4HCO3）/n（KOH）=5：8
D.用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O→（通电）H2↑+Cl2↑+2OH-
答案是C，每个选项都解释一下~

千问 · 2011-5-1 09:52:44

A 硝酸具有氧化性会吧二价铁氧化成三价铁所以生成物应该不具有二价铁B 因为HCO3-为小量所以方程式为Ba2++HCO3-+OH-==BaCO3+H2OC 你没给出方程式D 应为溶液为 MgCl2 所以又Mg2+ 生成物种有OH- 所以应该有Mg（OH）2生成

千问 · 2011-5-1 09:52:44

A、Fe2+会被HNO3再氧化为Fe3+B、因为KHC03是少量所以会全部生成BaCO3不会有CO32-剩余D、因为生成0H-会与Mg2+结合生成Mg(0H)2沉淀C、你好像没写完，不知道怎么解释

千问 · 2011-5-1 09:52:44

a选项电荷都不守恒啊，排除。B是少量KHCO3，所以氢氧根离子和前系数应为1。D选项，因为镁的金属火星比氢高，所以应是镁离子得到电子生成镁，而不是氢。

千问 · 2011-5-1 09:52:44

A错，因为Fe2+会被硝酸根氧化B错，因为碳酸钾少量，应该是Ba2++2OH-+HCO3- →BaCO3↓+H2O+OH-D错，应该与Mg2+生成沉淀，2Cl-+2H2O+Mg2+→H2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓C正确