醋酸和氢氧化钠反应酸过量,离子浓度大小比较醋酸2mol/L.VL,氢氧化钠1mol/L.VL.

显示全部楼层 · 2011-5-4 09:02:45

C(CH3COOH-)>C(Na+)>C(CH3COONa)>C(H+)>C(OH-)
这个对不对？为什么C(Na+)>C(CH3COONa)？

千问 · 2011-5-4 09:02:45

应该是，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)反应中CH3COOH过量，所以最后得到的是CH3COOH与CH3COONa的1：1的混合溶液，存在的平衡有CH3COOH的电离平衡，CH3COOHCH3COO- + H+，溶液显酸性CH3COONa的水解平衡，CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-，溶液显碱性H2O的电离平衡，H2OH+ + OH-因为盐的水解程度极弱，所以相比较，CH3COOH电离程度大于CH3COONa的水解程度，即溶液总的表现酸性，即，H+ > OH-就不妨认为CH3COONa没有水解，而CH3COOH略微电离，所以，CH

千问 · 2011-5-4 09:02:45

C(CH3COONa)====（双向）C（Na+）+C（CH3COOH)而醋酸过多，所以平衡向右移动，所以钠离子大于醋酸钠

千问 · 2011-5-4 09:02:45

C(Na+)=C(CH3COONa)吧，醋酸抑制水的电离，达到动态平衡，醋酸根不应少于钠离子啊

千问 · 2011-5-4 09:02:45

溶液中存在以下平衡：1.AcHAc-+H+;2.NaAc->Ac-+Na+；3.Ac-+H2OAcH+HO-其中平衡存在的关系是2>1>3，即：1和3是微量存在，2是大量存在的。故其中物质量大小关系是：C(CH3COOH-)>C(Na+)>C(H+)>C(CH3COONa)>C(OH-)你能明白吗？

千问 · 2011-5-4 09:02:45

不对溶液中没有CH3COONa

醋酸和氢氧化钠反应酸过量,离子浓度大小比较 醋酸2mol/L.VL,氢氧化钠1mol/L.VL.

醋酸和氢氧化钠反应酸过量,离子浓度大小比较醋酸2mol/L.VL,氢氧化钠1mol/L.VL.