化学（请）

显示全部楼层 · 2011-5-4 20:49:51

常温下，有PH均为3的醋酸和盐酸溶液，将它们分别稀释到PH=5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍，这种说法是否正确？为什么？
注意：这里是问由水电离出的氢离子的浓度，请各位审清题意
不是溶液中的氢离子的浓度

千问 · 2011-5-4 20:49:51

错，水中氢离子浓度减小一百倍，稀释到pH=5，两种溶液加水量不同，盐酸电离能力强

千问 · 2011-5-4 20:49:51

对的吧？由ph=3和5可以知道这实溶液中氢离子的浓度，再用水的离子积浓度分别算出对应的氢氧根的浓度，易知两浓度是一百倍的关系。最后，水电离出的氢离子数等于氢氧根的数目，故得解。水店里出的氢离子浓度与具体是那种溶液无关~

千问 · 2011-5-4 20:49:51

错，盐酸电离能力强，其水中氢离子浓度减小一百倍，但是醋酸是弱电解质，加水促进电离，导致水中氢离子浓度减小不足100倍