化学。等体积等浓度的NH3*H2O 跟HCl混合后，为何C(Cl-)大于C(NH4+)？

显示全部楼层 · 2011-5-15 00:58:57

等体积等浓度时，HCl完全电离，NH3.H2O不完全电离在溶液中处于一个平衡态NH3.H2O+H+→←NH4++H2O就是说Cl-全部在溶液中，而NH4+只是部分，一部分以NH3.H2O的形式存在故C(Cl-)大于C(NH4+)

千问 · 2011-5-15 00:58:57

等体积等浓度的NH3*H2O 跟HCl混合后,恰好完全反应生成NH4Cl，由于氯化铵是强酸弱碱盐，NH4+会水解，NH4+ + H2O==NH3-H2O + H+所以部分铵根水解后，造成C(Cl-)大于C(NH4+)的情况发生了

千问 · 2011-5-15 00:58:57

因为氨水是弱酸，所以不会完全电离，只是部分电离，所以NH4+会比Cl-少

千问 · 2011-5-15 00:58:57

因为NH4+要水解（NH4+）+（OH-）=NH3*H2O +H+所以NH3*H2O的浓度会减小的

千问 · 2011-5-15 00:58:57

生成的氯化铵中电离出氯离子和氨根，氨根是弱碱，会水解成氨水，所以浓度小。