求解一道初二化学问题！！！

显示全部楼层 · 2011-4-30 16:07:23

某温度下，向50g饱和澄清石灰水中加入2.8g生石灰，充分反应后，恢复到原来的温度，下列叙述正确的是
A沉淀的质量为3.7g
B沉淀的质量为2.8g
C饱和石灰水质量大于49.1g
D饱和石灰水质量小于49.1g
要有详细过程！！！

千问 · 2011-4-30 16:07:23

CaO+H2O=Ca(OH)2,因此生成的氢氧化钙的质量为(2.8\56)*(40+17*2)=3.7克，由于溶液饱和，因此3.7克全都析出，又因为反应消耗了原先溶液中的水，因此失去水后，原来的溶液中又会再析出一部分晶体来，因此沉淀的质量大于3.7，溶液的质量就小于49.1，因此选d。说的不清楚能再来问我，望采纳~~~

千问 · 2011-4-30 16:07:23

饱和溶液的意义就是，它不能再溶解原溶剂了但它可以溶解其他溶剂，也就是说，澄清石灰水是氧化钙的溶液，它既然饱和了，再加入氧化钙就不会再溶解了，所以，后加入的氧化钙会沉淀，不会反应，应该选择B吧。呵呵，应该没错的！等下，怎么，初二有化学？我们这里初三才开始学化学呢、、、

千问 · 2011-4-30 16:07:23

DCaO
+
H2O
=
CaOH256
18
742.8g
x=0.9g
y=3.7g生石灰与水发生反应，水的量减少，原溶液已经饱和，于是另有溶质CaOH2析出故沉淀质量应大于3.7g