若K2SO4，Al2(SO4)3，硫酸的混合液PH=1，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，则求钾离子的浓度

显示全部楼层 · 2011-5-1 20:08:06

为什么不是0.15mol/L

千问 · 2011-5-1 20:08:06

3*0.4+1*c+1*0.1=0.8*2c=0.3 这和k的角标是不是2没有关系，只要遵守电荷守恒定律即可

千问 · 2011-5-1 20:08:06

c(H+)=0.1mol/Lc(H+)+3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)0.1mol/L+3*0.4mol/L+c(K+)=2*0.8mol/Lc(K+)=0.3mol/L

千问 · 2011-5-1 20:08:06

H+=0.1，Al3+=0.4，SO42-=0.8，根据阴阳离子浓度平衡有：[K+]+[H+]+3[Al3+]=2[SO42-]+[OH-][OH-]=1×10-13，可以忽略，所以[K+]=2×0.8-3×0.4-0.1=0.3mol/L

千问 · 2011-5-1 20:08:06

pH=1，说明H+浓度为0.1mol/L, 然后利用电荷守恒来解决阴离子只有硫酸根，假设有1mol溶液，那么负电荷为0.8x2=1.6mol， Al3+的电荷为0.4x3=1.2mol，假设H+的0.1mol，正电荷还剩下1.6-1.2-0.2=0.3mol 显然剩余正电荷全部由K+提供，所以钾离子浓度为0.3/1=0.3mol/L