初中化学物质共存什么意思

千问 · 2012-1-14 03:27:09

就是能在一起存在，如果是溶液中就是都能有较大浓度。这个暗示两种组分在该状态下无自发反应或不足以达到反应条件。楼上所说的反应类型狭隘了。只要是该条件下能反应就不称为大量共存。

千问 · 2012-1-14 03:27:09

共存？也就是说两个不发生反应喽~也就是说没有离子对。应该是吧~这要根据物质的溶解度来判断，不管有几种物质共存与同一种溶液中，当它们达到赞同

千问 · 2012-1-14 03:27:09

离子共存知识总结离子共存之一所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点：①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：Mg2、Fe2、Al3、Cu2及NH4＋等也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3与I－，Fe2与NO3－ClO－与S2－，ClO－与Fe2。H＋、I－与NO3－，H＋、I－与SO32－或S2－等。④能形成络离子的也不能共存：（初中化学不考试！！）如：Fe2与SCN－，Ag与S2O32－，Fe3与C6H5O－等。⑤有色离子：常见的Fe3（黄色）、Fe2（浅绿色）、Cu2（蓝色）、MnO4-(紫红色)等。离子共存之二所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。(1)生成难溶物或微溶物：Ba2与CO32－、Ag与Br－、Ca2与SO42－等不能大量共存。(2)生成气体或挥发性物质如NH4＋与OH－；H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。(3)生成难电离的物质：如H＋与CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2、SO32－等)不能大量共存。注意Fe2与Fe3可以共存。2．附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2、Fe3、Fe2、MnO4－等。（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。（3）强酸性溶液中肯定不存在与H起反应的离子。离子共存之三在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如SO42－与Ba2、Ag；OH－与Cu2、Fe3、Mg2、Al3；Ag与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2、Ba2、Ca2与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2等不能大量共存。（2）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H＋；NH4＋与OH－等不能大量共存。（3）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。注意以下几种情况：①在有H＋存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。②Fe3与Fe2可以共存，因为它们之间不存在中间价态。Fe3不能氧化Cl－。③NO3－(有H＋时)不能氧化Cl－。④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2（蓝色）、Fe2(浅绿色)、Fe3(黄棕色)、MnO4－(紫色)。赞同

千问 · 2012-1-14 03:27:09

就是能在一个溶液里不发生反应如Ca2和CO32-不能在一个溶液里共存，因为它们要生成沉淀CaCO3赞同

千问 · 2012-1-14 03:27:09

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