关于高一开始学的化学

显示全部楼层 · 2008-7-13 10:56:58

刚刚开始预习，有些许疑问，望大家解答。
1.2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑
这个反应是氧化还原反应，请指出氧化剂和还原剂还有电子转移的情况。
2.2CO+O2=点燃=2CO2、CO2+C=高温=2CO
这两个是不是氧化还原反应？如果是，请说明电子转移的情况和氧化剂、还原剂。

千问 · 2008-7-13 10:56:58

1.氧化剂还原剂均为KCLO3，CL得2*6=12个电子，O失去6*2=12个电子2.是因为均有化合价升降第一个：C失去2*2=4个电子，O得到2*2=4个电子第二个：CO2中的C得到1*2=2个电子，C单质中的C失去1*2=2个电子

千问 · 2008-7-13 10:56:58

1.你自己先试下吧KClO3中K,Cl，O这几个的价数写出来。再把KCl中K,Cl 的价数写出来.哪个价数升高哪个就是还原剂，哪个价数降低哪个就是氧化剂。这个题中的氧化剂还原剂都是KClO3（含氧化合物在高中化学中，氧基本都是-2价的）K是+1价，那KCLO3中CL就是+5.Kcl中K是+1价，cl是-1价。就是cl得电子由+5到-1，o

千问 · 2008-7-13 10:56:58

(1)KClO3在这个反映中既充当氧化剂，也是还原剂。其实在你以后的学习中这中一个物质既当氧化剂也当还原剂的例子不少，再给你举个例子：2H2O=电解=2H2+O2电解水的这个反映中，水就既做氧化剂也做还原剂Cl元素起始时+5价，生成物中Cl元素为-1价，共有两个Cl原子，所以Cl元素共得12个电子O元素共失去6*2=12个电子（2）这

千问 · 2008-7-13 10:56:58

1.KClO3是氧化剂又是还原剂，每molKClO3中，由O转移到Cl有6mol电子（放在反应式里就是12个电子），Cl由正五价降到负一价，O由负二价升到0价2.是的，第一个里，CO是还原剂，氧气是氧化剂，反应由碳到氧转移了4个电子第二个里，C是还原剂，CO2是氧化剂，反应由碳到碳转移了2个电子

千问 · 2008-7-13 10:56:58

答案不告诉你告诉你方法，授之以鱼不如授之以渔：氧化还原反应中化合价升高被氧化，失去电子，本身是还原剂；化合价降低被还原本，失去电子，身是氧化剂。