请你帮我做个小实验

显示全部楼层 · 2008-7-14 07:56:48

请实践后回答我谢谢！
为什么CaCl2滴加到NaHCO3溶液中有白色沉淀？
还有NaHCO3溶液滴加到CaCl2溶液中有白色沉淀的实验
我要理论也要实验 ....

千问 · 2008-7-14 07:56:48

我曾做过试验：0.10mol/L CaCl2+ 0.1mol/LNaHCO3 == 沉淀0.05mol/L CaCl2+ 0.1mol/LNaHCO3 == 沉淀0.01mol/L CaCl2+ 0.1mol/LNaHCO3 == 无现象0.10mol/L CaCl2+ 0.05mol/LNaHCO3 == 沉淀0.05mol/L CaCl2+ 0.05mol/LNaHCO3 == 沉淀0.01mol/L CaCl2+ 0.05mol/LNaHCO3 == 无现象0.10mol/L CaCl2+ 0.01mol/LNaHCO3==无现象0.05mol/L CaCl2+ 0.01mo

千问 · 2008-7-14 07:56:48

5楼的应该是最佳答案，不过可以从理论上分析我认为应该是生成了碳酸氢钙沉淀

千问 · 2008-7-14 07:56:48

CaCl2+2NaHCO3+H2O == CaCO3↓+2NaCl+H2CO3（较低浓度时）CaCl2+2NaHCO3+H2O == CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑（高浓度或加热时，因碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水）这反应是可逆的，浓度很低的时候不会有沉淀产生，而是产生了碳酸氢钙。

千问 · 2008-7-14 07:56:48

因为生成的CaCO3是沉淀啊！

千问 · 2008-7-14 07:56:48

反应CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO)2平衡常数为5.2*10^-5。如果溶液浓，则实验过程中发生逆反应，生成CaCO3白色沉淀。如果溶液稀则无沉淀（平衡偏向沉淀溶解）。