氧化还原反应的一般规律

显示全部楼层 · 2008-8-11 21:25:12

1、相等规律氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目（氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。2、表现性质规律：①某种元素处于最高价态时，则含有该元素的物质就具有氧化性。例如：KMnO4、H2SO4、HNO3、FeCl3、F2（无正价）等。②某种元素处于最低价态时，则含有该元素的物质就具有还原性。例如：HCl、Na（无负价）、Na2S等。③某元素处于中间价态时，则含有该元素的物质，即具有氧化性又具有还原性。例如：C、S、Fe、SO2等。④金属单质只具有还原性。非金属单质多数既具有氧化性又具有还原性。少数只具有氧化性。⑤含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化还原反应。例如：C与CO、CO与CO2、Cl2与HCl、浓

千问 · 2008-8-11 21:25:12

化合价升高为氧化，降低为还原，氧化还原反应就是电子守恒，电子从低价转移到高价

千问 · 2008-8-11 21:25:12

化学价发生变化吧