本世纪特急~!盐酸,硫酸,硝酸的问题.化学特棒的帮帮忙呀~

显示全部楼层 · 2008-8-8 11:00:16

根据这个反应:
AgNO3+ Hcl===AgCl↓ + HNO3 ,我判断出了盐酸比硝酸强.可是我的一个资料上明明写着盐酸比硫酸弱.那等于就是推出了它们中最强的是硫酸.次之是盐酸.,再是硝酸.,不过我上网查了一下喊硝酸最强的人不少哇.,希望有化学大虾帮忙解释一下哈.另外我想问问这个反应能发生不?:
Ag2SO4↓ + 2HNO3===H2SO4 +2AgNO3
之所以问这个问题,是因为我的一个资料上写着检验氯离子可以用硝酸银溶滴入.再滴入稀硝酸.如果沉淀不溶解就表示原溶液中有氯离子.但我想万一原溶液中有硫酸根离子呢?.如果按我的想法硫酸比硝酸强的话.上面那个反应就不会发生.那它的现象不是一样的了吗?.那怎么能说原溶液中一定有氯离子呢?

千问 · 2008-8-8 11:00:16

本题与酸性强弱无关。 1、能反应，因为生成了沉淀. 2、你的想法很正确，是个有心人。Ag2SO4（微溶，有可能沉淀，但这儿是沉淀也不要写箭头） + 2HNO3 === H2SO4 + 2AgNO3 ，不起反应，所以沉淀不溶。因此，检验盐酸和硫酸应用BaCl2而不是AgNO3.如果含有大量的硫酸根要用Ba（NO3）2沉淀硫酸根后，再用AgNO3 检验Cl-。

千问 · 2008-8-8 11:00:16

AgNO3 + Hcl === AgCl↓ + HNO3 ，这个反应之所以发生，是因为产生了Agcl沉淀。Ag2SO4↓ + 2HNO3 === H2SO4 + 2AgNO3这个反应不能发生。硫酸银与硝酸反应后会生成硫酸银和硝酸银的混合溶液，另外Agcl是不溶于 HNO3,所以证明存在氯离子。

千问 · 2008-8-8 11:00:16

。 1、能反应，因为生成了既不溶于水也不溶于酸的沉淀. 我再给你举一个更典型的例子：H2S+CuSO4===CuS+H2SO4，氢硫酸是弱酸，但它置换出了强酸硫酸，这是因为生成了既不溶于水也不溶于酸的硫化铜沉淀，满足了复分解反应发生的条件，所以“弱酸制出了强酸”2、Ag2SO4（微溶，沉淀，但反应物不溶于水也不要写箭头） + 2HNO3 === H2

千问 · 2008-8-8 11:00:16

我也讲两句叭有的时候不一定需要强酸制弱酸的有的时候弱酸也可以制强酸比如：2AgCl+H2S===2HCl+Ag2s↓氯化银将在氢硫酸中生成更为难溶的硫化银这个反应并不遵循弱酸不可制强酸具体更为详细的知识你会在高中学习

千问 · 2008-8-8 11:00:16

盐酸、硝酸、硫酸都是强酸，在溶液中都可认为是完全电离，无法区分强弱，不能用强酸制弱酸的原理来分析。Ag2SO4↓ + 2HNO3 === H2SO4 + 2AgNO3是不会发生的，反过来倒可以发生