初中化学基础知识总结和常用口诀一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2的溶液呈蓝色；凡含Fe2的溶液呈浅绿色；凡含Fe3的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。五、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减校20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。28、三大气体污染物：SO2、CO、NO229、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废：废水、废渣、废气34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价元素氢氯钠钾银，二价元素氧钙锌钡镁，三价金属元素铝和铁；可变化合价也不难，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齐全。3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。5、电解水的实验现象：“正氧负氢，正一负二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金（。。。。统共一百斤）10、“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。12、实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”13、反应规律：置换反应：（1）金属单质酸→盐氢气（2）金属单质盐（溶液）→另一种金属另一种盐（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水复分解反应：①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O②碱＋酸→盐＋H2O③酸＋盐→新盐＋新酸④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2⑤盐＋碱→新盐＋新碱14、金属＋酸→盐＋H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn（多少快慢）②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）氧化剂和还原剂：得氧氧化还原剂还原性，失氧还原氧化剂氧化性（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气实验检验原则：先验水，后验其它18氢气还原氧化铜先通氢，再点灯，物质变红，就撤灯；降至室温再停氢酒精灯“迟到早退”，氢气“早来晚走”“包公静坐水晶房，清风拂面喜洋洋，突然烈火从地起，包公变成关云长，云长即令退烈火，只留清风吹暖房。”1.硫酸铜氢氧化钠=氢氧化铜硫酸钠CuSO42NaOH=Cu(OH)2↓Na2SO42.硫酸铜水=硫酸铜晶体CuSO45H2O=CuSO45H2O3.盐酸氢氧化钠=氯化钠水HClNaOH=NaClH2O5.盐酸碳酸钙=氯化钙水二氧化碳2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2↑6.盐酸铁锈(氧化铁)=氯化铁水6HClFe2O3=2FeCl33H2O7.盐酸氧化铜=氯化铜水2HClCuO=CuCl2H2O8.盐酸铁=氯化亚铁氢气2HClFe=FeCl2H2↑9.硫酸锌=硫酸锌氢气H2SO4Zn=ZnSO4H2↑10.硫酸铁锈(氧化铁)=硫酸铁水3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O11.硫酸氧化铜=硫酸铜水H2SO4CuO=CuSO4H2O12.硫酸氢氧化铜=硫酸铜水H2SO4Cu(OH)2=CuSO42H2O13.硫酸氯化钡=硫酸钡盐酸H2SO4BaCl2=BaSO4↓2HCl14.盐酸硝酸银=氯化银硝酸HClAgNO3=AgCl↓HNO315.碳酸钠硝酸银=碳酸银硝酸钠Na2CO32AgNO3=Ag2CO3↓2NaNO316.碳酸银硝酸=硝酸银水二氧化碳Ag2CO32HNO3=AgNO3H2OCO2↑17.碳酸钠氯化钡=碳酸钡氯化钠Na2CO3BaCl2=BaCO3↓2NaCl18.碳酸钡硝酸=硝酸钡水二氧化碳BaCO32HNO3=Ba(NO3)2H2OCO2↑19.氢氧化钠硫酸=硫酸钠水2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O20.氢氧化钙二氧化碳=碳酸钙水Ca(OH)2CO2=CaCO3↓H2O21.氢氧化钠二氧化硫水2NaOHSO2=Na2SO3H2O22.氢氧化钠二氧化碳=碳酸钠水2NaOHCO2=Na2CO3H2O23.氢氧化钠氯化铜=氢氧化铜氯化钠2NaOHCuCl2=Cu(OH)2↓2NaCl24.氢氧化钠氯化铁=氢氧化铁氯化钠3NaOHFeCl3=Fe(OH)3↓3NaCl25.氢氧化钙氯化铁=氢氧化铁氯化钙3Ca(OH)22FeCl3=2Fe(OH)3↓3CaCl226.氢氧化钙碳酸钠=碳酸钙氢氧化钠Ca(OH)2Na2CO3=CaCO3↓2NaOH27.碳酸钙氧化钙二氧化碳CaCO3CaOCO2↑28.氧化钙水=氢氧化钙CaOH2O=Ca(OH)229.碳酸钠氯化钙=碳酸钙氯化钠Na2CO3CaCl2=CaCO3↓2NaCl30.硫酸铁=硫酸亚铁氢气H2SO4Fe=FeSO4H2↑31.铁硫酸铜=硫酸亚铁铜FeCuSO4=FeSO4Cu32.锌硫酸铜=硫酸锌铜ZnCuSO4=ZnSO4Cu33.甲烷氧气=二氧化碳水CH42O2=CO22H2O34.高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气2KMnO4K2MnO4MnO2O2↑35.氯酸钾氯化钾氧气2KClO32KCl3O2↑1.镁在空气中燃烧：2MgO2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2CuO2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：SO2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：CO2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2CO2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2COO2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH42O2点燃CO22H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH3O2点燃2CO23H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuOH2OCO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4MnO2O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2OCO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaOCO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2CuO加热CuH2O20.木炭还原氧化铜：C2CuO高温2CuCO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C2Fe2O3高温4Fe3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2CFe3O4高温3Fe2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：COCuO加热CuCO224.一氧化碳还原氧化铁：3COFe2O3高温2Fe3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4COFe3O4高温3Fe4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质酸--------盐氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸ZnH2SO4=ZnSO4H2↑27.铁和稀硫酸FeH2SO4=FeSO4H2↑28.镁和稀硫酸MgH2SO4=MgSO4H2↑29.铝和稀硫酸2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2↑30.锌和稀盐酸Zn2HCl===ZnCl2H2↑31.铁和稀盐酸Fe2HCl===FeCl2H2↑32.镁和稀盐酸Mg2HCl===MgCl2H2↑33.铝和稀盐酸2Al6HCl==2AlCl33H2↑（2）金属单质盐（溶液）-------另一种金属另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：FeCuSO4===FeSO4Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：ZnCuSO4===ZnSO4Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：CuHg(NO3)2===Cu(NO3)2Hg（3）碱性氧化物酸--------盐水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O36HCl===2FeCl33H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O33H2SO4===Fe2(SO4)33H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO2HCl====CuCl2H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuOH2SO4====CuSO4H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgOH2SO4====MgSO4H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO2HCl====CaCl2H2O（4）酸性氧化物碱--------盐水43．氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOHCO2====Na2CO3H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOHSO2====Na2SO3H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOHSO3====Na2SO4H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2CO2====CaCO3↓H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2SO2====CaSO3/FONTspan↓H2O（5）酸碱--------盐水48．盐酸和烧碱起反应：HClNaOH====NaClH2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HClKOH====KClH2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HClCu(OH)2====CuCl22H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HClCa(OH)2====CaCl22H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HClFe(OH)3====FeCl33H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HClAl(OH)3====AlCl33H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO42NaOH====Na2SO42H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO42KOH====K2SO42H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4Cu(OH)2====CuSO42H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO42Fe(OH)3====Fe2(SO4)36H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3NaOH====NaNO3H2O（6）酸盐--------另一种酸另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO32HCl===CaCl2H2OCO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO32HCl===2NaClH2OCO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO32HCl===MgCl2H2OCO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HClAgNO3===AgCl↓HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3H2SO4===Na2SO4H2OCO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4BaCl2====BaSO4↓2HCl（7）碱盐--------另一种碱另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOHCuSO4====Cu(OH)2↓Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOHFeCl3====Fe(OH)3↓3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOHMgCl2====Mg(OH)2↓2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOHCuCl2====Cu(OH)2↓2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2Na2CO3===CaCO3↓2NaOH（8）盐盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaClAgNO3====AgCl↓NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4BaCl2====BaSO4↓2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaOH2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2OH2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3H2O====H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO45H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO45H2O====CuSO45H2O1,2H2O2=点燃=2H2O2,ZnH2SO4==ZnSO4H2↑3,CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑4,2KMnO4==加热==K2MnO4MnO2O2↑
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