NH4Cl中存在下列关系c(CL-)〉c(NH4+)〉c(H+)〉c(OH-)，请问c(NH4+)〉c(H+)是如何判断的？

显示全部楼层 · 2011-5-20 16:24:14

一般说，酸式盐教正盐溶解度大，但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小，这话有疑问吗？不是正盐的溶解度大于酸式盐吗？

千问 · 2011-5-20 16:24:14

举个例子0.1mol/l的NH4Cl溶液中，c(CL-)=0.1mol/l，由于铵根水解，那么c(NH4+)<0.1mol/l，铵根水解溶液显酸性，换句话说就是c(H+)〉c(OH-)，但是由于铵根只是极少部分水解，所以c(H+)<<0.1mol/l（远小于0.1mol/l），所以的到c(CL-)〉c(NH4+)〉c(H+)〉c(OH-)

千问 · 2011-5-20 16:24:14

首先因为水解，所以c(CL-)〉c(NH4+)，这点没有疑问吧？那根据正负电荷守恒，这时候的氯离子多了，那那边必须氢离子多才能平衡过来的，所以会有c(H+)〉c(OH-)，但是水的电离很微弱，所以还是溶质的电离占主导应该是碳酸钠溶解度大，查查就知道的了

千问 · 2011-5-20 16:24:14

NH4＋只水解一小部分，所以c(NH4+)〉c(H+)