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第一问答网»论坛 › 中问网 › 问答 › 初三化学 紧急！在线等

初三化学 紧急！在线等

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查看11 | 回复5 | 2008-8-14 14:19:00 | 显示全部楼层 |阅读模式
10克铁与铜的混合物放入足量的硫酸铜溶液中完全反应后，共得红色沉淀10.4g，求原混合物中铁的质量分数（计算过程）

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千问 | 2008-8-14 14:19:00 | 显示全部楼层
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。应该注意：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 ②溶质的质量分数一般用百分数表示。 ③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 2、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。 3、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。
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千问 | 2008-8-14 14:19:00 | 显示全部楼层
用质量差减法Fe+CuSO4==FeSO4+Cu质量增加56--------------64-----64-56==8x----------------------10.4-10==0.4x=2.8g铁的质量分数:2.8/10==28%
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千问 | 2008-8-14 14:19:00 | 显示全部楼层
Cu不与CuSO4反应，Fe与CuSO4反应的方程式为Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu……固体质量的变化56…………………………64…………+8x………………………………………10.4-10=0.4列式：56/x=8/0.4求得x=2.8 g所以铁的质量分数为2.8/10=0.28
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千问 | 2008-8-14 14:19:00 | 显示全部楼层
假设原来铁有xg铜有yg则：x+y=10足量硫酸铜，说明铁完全反应置换出铜，由反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可知，由反应生成的铜质量可用x表示为：64x/56 g建立第二个等式：64x/56 + y =10.4连立两个方程解之，再计算铁的质量分数。后面的计算自己完成吧，祝你进步！
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千问 | 2008-8-14 14:19:00 | 显示全部楼层
解，设原混合物中铁的质量为X。（因为化学方程式的计算是物质单质质量)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56
64X
10.4gX=9.1gC%=9.1/10*100%=91%答：原混合物中铁的质量分数为91%。
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