急求！高一化学题！

显示全部楼层 · 2008-8-14 21:02:31

取50.0ML的NACO3和NA2SO4的混合溶液,加入过量BACL2溶液后,得到14.51G白色沉淀,将沉淀加入过量HCL中,沉淀质量减少为4.66并且放出气体.求 1.求原溶液中NA2CO3和NA2SO4的浓度 2.产生气体在标准状况下的体积

千问 · 2008-8-14 21:02:31

1）m（BaSO4）=4.66 g所以n（Na2SO4）=n（BaSO4）=4.66/233=0.02 molm（BaCO3）=14.51-4.66=9.85 g所以n（Na2CO3）=n（BaCO3）=9.85/197=0.05 mol所以浓度c（Na2CO3）=0.05/0.05=1 mo/Lc（Na2SO4）=0.02/0.05=0.4 mol/L2）n（CO2）=n（Na2CO3）=0.05 mol所以V（CO2）=22.4·0.05=1.12 L

千问 · 2008-8-14 21:02:31

根据沉淀减少的质量为9.85g（即BACO3)算出CO2的体积为1.12L。且根据NA2CO3+BACL2=2NACL+BACO3,算出NA2CO3的质量为5.3g.同理，根据BASO4的质量为4.66g，算出NA2SO4的质量为2.84g.再算出浓度即可。

千问 · 2008-8-14 21:02:31

4，66是硫酸钡的质量那么14.51-4.66的质量就是碳酸钡的根据方程式就可以算出碳酸钠和硫酸钠的质量然后再求摩尔计算浓度就好了根据碳酸钠跟氯化钡的那个反应方程式已知道碳酸钡就可以算出二氧化碳的质量然后再算摩尔再乘以22.4就是标况下的体积了