一道高1化学

显示全部楼层 · 2008-8-16 12:57:40

密度为0.91g/cm3的氨水溶液，溶质的质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数（）
A等于0.125
B大于0.125
C小于0.125
D无法确定！
为什么？？？？？？

千问 · 2008-8-16 12:57:40

这道题目需要用到的知识点是物质的量浓度和质量分数之间的转换.C=1000ρω/M 式中ρ代表溶液密度,ω代表溶液的质量分数M代表溶质的摩尔质量(即分子量)这样,可以算出原来的氨水的物质的量浓度C=1000ρω/M。即C1=1000*0.91*25%/17=13.382若向溶液中加入等体积的水后，溶液的物质的量浓度C2=1/2*C1=6.691这时候假设溶液密度不变仍然是0.91，反推溶液的质量分数ω=CM/1000ρ即ω=6.691*17/1000*0.91=0.12499≈0.125因为我们是假设溶液密度不变，实际上，氨水加水后密度会增加（特别注意的是氨水和酒精，他们的溶液加水后，密度会变大）这样，实际溶液的质量分数ω将比

千问 · 2008-8-16 12:57:40

C氨水的密度小，则质量小，质量分数就小。

千问 · 2008-8-16 12:57:40

C 列个式子就知道了