硅原子的3p亚层为什么是只有一个空轨道？为啥不是两个呢

显示全部楼层 · 2011-6-1 10:59:44

根据洪特规则，在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。根据泡利不相容原理和能量最低原理，硅原子3p亚层有两个电子，他们应该分别占据一个轨道，且自旋方向相同，所以硅原子3p亚层只有一个空轨道。[Si]1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 图不是很标准，是那个意思，应该能看懂...

千问 · 2011-6-1 10:59:44

看来你还没有理解亚层的概念。只要是p亚层，那么就有3个轨道，不管是哪个原子的，或者是2p，3p，还是4p对于硅而言，它的电子排布为[Ne]3s2 3p2，最外层有4个电子，3p亚层有两个电子。这两个电子分布在两个轨道里，还有一个空轨道。广告:承接北京中关村地区初高中化学家教...