化学计算题。。急

显示全部楼层 · 2011-6-1 12:50:24

用含80%Fe2SO4的磁铁矿为原料冶炼含杂质2%的生铁，在冶炼过程中铁的损失为5%,现有这种磁铁矿1000t，能生产多少吨生铁

千问 · 2011-6-1 12:50:24

设能生产x吨生铁FeSO4→Fe152
5680%*1000 (1-5%)*(1-2%)x152:56=800:(95%*98%*x)x=56*800/(152*0.98*0.95)=316.58吨...

千问 · 2011-6-1 12:50:24

你的题有问题吧！！是不是下边这个题？用含80%Fe3O4的磁铁矿为原料冶炼含杂质2%的生铁，在冶炼过程中铁的损失为5%,现有这种磁铁矿1000t，能生产多少吨生铁磁铁矿1000t,即含Fe3O4质量为1000t*80%=800t在冶炼过程中铁的损失为5%,800t*(1-5%)=760tFe3O4+4CO=3Fe+4CO2232
...

千问 · 2011-6-1 12:50:24

Fe2SO4~2Fe
208
112
80%m
1000t X （1-5%）...

千问 · 2011-6-1 12:50:24

磁铁矿1000t,即含Fe3O4质量为1000t*80%=800t在冶炼过程中铁的损失为5%,800t*(1-5%)=760tFe3O4+4CO=3Fe+4CO2232
168760t
x*(1-2%)232/760t=168/98%xx=561.6t能生产561.6吨...