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对于反应N2+3H2 ===2NH3,下列说法处于化学平衡状态的是( )。
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5
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2011-6-1 21:46:09
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对于反应N2+3H2 ===2NH3,下列说法处于化学平衡状态的是( )。
①v(N2生成)=v(N2消耗),②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2,③单位时间内生成2 mol NH3,同时消耗1 mol N2,④N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。
A.①④
B.②③
C. ②③④
D. ①③④
怎么做出来的?可不可以解释以下
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千问
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2011-6-1 21:46:09
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答案选A
最快的是直接用排除法,③生成2mol的NH3是正反应方向速率,消耗1molN2也是指的正反应方向速率,没有指明正逆两个方向。③的说法很容易判断是错误的,排除③,故可选择 A。
也 可直接分析各项,选择正确答案。
达到化学平衡时必须是正逆两方向的速率相等,且体系中各组分的浓度不再发生变化。
①氮气的生成速率是正反应反向的速率,氮气的消耗速率是逆反应速率,当两者相等时,即正逆反应速率相等,可以说明处于平衡状态
②三者的分子数之比为反应系数比不能说明其达到平衡状态
③生成2mol的NH3是正反应方向速率,消耗1molN2也是指的正反应方向速率,没有指明正逆两个方向。...
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千问
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2011-6-1 21:46:09
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选A。1、4表达的是同个意思,当反应物或生成物的物质的量不再发生变化时,处于化学平衡状态。但处于化学平衡状态的分子数之比不一定就是反应系数之比,如可能压力太小,平衡时氨气的物质的量必然远少于反应物的浓度,所以2错。在反应的任一时刻,3是必然的。...
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千问
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2011-6-1 21:46:09
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A达到平衡是指正反映和逆反应反应速度一样 在不同条件下(压强 温度 催化剂) 平衡下各物质的百分比都不一样...
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千问
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2011-6-1 21:46:09
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A
二和四相当于只算了消耗而没算生成...
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千问
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2011-6-1 21:46:09
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c化学速率达到平衡状态是指生成的速率等于分解的速率所以当有1个n≡n断裂时生成2个nh3当有6个n-h断裂时生成1个n≡n所以生成的速率等于分解的速率...
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