求一道化学题的过程。

显示全部楼层 · 2011-6-4 20:47:25

1.称取铜、锌混合物粉末10g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49g稀硫酸。剩余固体3.5g。
(1)该混合物粉末中铜的质量分数为多少？
（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？

千问 · 2011-6-4 20:47:25

解析；铜不与稀硫酸反应，所以铜为3.5g，所以锌为6.5g，所以铜的质量分数为35%。锌为6.5g，稀硫酸共用49g，根据反应方程式得到共用纯硫酸9.8g,所以稀硫酸溶质的质量分数为20%...

千问 · 2011-6-4 20:47:25

1)35%只有锌和硫酸反应，所以剩下的3.5g固体是铜2)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65
98(10-3.5)g xx=98*6.5g/65=9.8g9.8/49*100%=20%...