电离平衡问题

显示全部楼层 · 2008-8-24 11:06:54

含等物质的量NaOH的溶液分别用PH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为V1,V2,则:
A.V1>10V2
B.V1=10V2
C.V210V1
答案是A,但我不明白,请赐教,谢谢!

千问 · 2008-8-24 11:06:54

先假设不发生电解，中和含等物质的量NaOH的溶液V1=10V2 ，中和后溶液中，由于发生电离，溶液显碱性，但使用PH为2的CH3COOH溶液中和的那份CH3COO-离子浓度高些，碱性更强些，就需要更多的PH为2的CH3COOH溶液中和，所以 V1>10V2选A...

千问 · 2008-8-24 11:06:54

如果是强酸就选B,这懂吧~因为是弱酸,所以ph=2和ph=3的醋酸电离程度不同在ph=2中,稀释10倍,电离平衡往右移动,(在强酸里)相当把酸加多了~所以,要减少酸的量,就叫ph=2的体积少点......就选a...