稀盐酸挥发性极弱!!!（包括20%的6mol/L的盐酸）

显示全部楼层 · 2008-8-29 16:06:21

稀盐酸挥发性极弱!!!（包括20%的6mol/L的盐酸）
我看了一张表（20℃时一个标准大气压）
20%的约为6mol/L盐酸会发出的HCl压强27.3Pa
大家说这个数字大不大
给你一个参考数据：
纯水20℃时候蒸汽压2338Pa
（也就是说常温下盐酸中H2O挥发的量是HCl的85倍
而溶液中H2O：HCl分子比约为7.4:1)
也就是说常温下20%的盐酸挥发后浓度不但没有降低，反而升高了！！！
（不过如果加热得到恒沸溶液也只能达到这个浓度----20.24%)
室温下31%的盐酸会发出的HCl才和H2O大致相等。
。。。。。。。。。。。
晕!!!你说的冒烟的是浓盐酸
空气中N2-78%,O2-21%,稀有气体-0.94%,CO2-0.03%
所以空气中H2O含量小于0.03%，
折算成分压为30Pa<<2338Pa(饱和蒸汽压远大于原有的H2O)
所以原空气中H2O可以忽略不计
所以H2O与HCl在空气中挥发属于公平竞争！！！
所以H2O挥发得大大超过HCl
所以盐酸溶液要变浓！！！
20℃时候蒸汽压2338Pa
20%盐酸中含水量80%，根据“拉乌尔定律”
折算成蒸汽压应该是1870Pa（不很准确，但误差不大）
可得20%盐酸H2O的挥发量是HCl的68.5倍
也就是说常温下20%的盐酸挥发后浓度不但没有降低，反而升高了！！！

千问 · 2008-8-29 16:06:21

这次推一下，看看有没有问题设溶液符合拉乌尔定律，对水和盐酸都是 pa=（pa*）*Xa 水的分亚等于饱和蒸汽压乘份数 pb=(pb*)*Xb 总压=pa+pb=pa*(1-Xb)+pb*Xb=pa*+(pb*-pa*)Xb 算出来是1875Pa，比大气压小很多 pb*-pa*为负的，要使p和大气压接近，Xb越小越好好像从结果看即使HCl浓度为零了p比大气压还小，这是就挥发水了吧不知这样解释对不对近似的地方很多继续改饱和蒸汽压是在密闭容器中平衡时的压力，上面要成立的话得在密闭容器中但那样总压就能用大气压，而且上面应该用分压还是应该用水在大气中分压和水蒸汽在该温度下的饱和蒸汽压的比值算 ...

千问 · 2008-8-29 16:06:21

怎么个情况，讨论这么多?盐酸在常温下的饱和蒸汽压为30.66kpa,...

千问 · 2008-8-29 16:06:21

我们试设想一下，将乙醇和水以一定的比例混合后装入密闭的容器中（未装满，带活塞），那么用拉乌尔定律；算出水和乙醇在此种条件下的饱和蒸汽压，那么他们一段时间后一定会达到各自的饱和蒸汽压，在移动活塞加压，最后的情况会是什么样的？...

千问 · 2008-8-29 16:06:21

你少考虑了一个方面，就是水蒸汽在一定温度下在空气中对应的还有个饱和蒸汽压，当20摄氏度时，水的蒸汽压和水蒸汽在该温度下的饱和蒸汽压的差值反应了水的蒸发速度．而HCl在空气中室温下几乎是没有饱和蒸汽压的换句话说，就不会达到饱和．所以样考虑就得不出你说的：可得20%盐酸H2O的挥发量是HCl的68.5倍的结果了！也许你又要说那在加热的情况下呢？加热的时候，虽然...

千问 · 2008-8-29 16:06:21

沙发~那吹口气就出现白雾的.....浓盐酸...要%多少?...