两道化学题

显示全部楼层 · 2008-9-4 10:27:06

1.下列溶液中H+浓度为0.01mol/L的是（ )
A.0.01mol/L CH3COOH
B.0.01mol/L HCl
C.0.01mol/L HF
D.0.005mol/L H3PO4
2.某地的酸雨中，含c(Na+)=7.0*10^(-6)mol/L,c(Cl-)=3.5*10^(-5)mol/L
c(NH4+)=2.3*10^(-5)mol/L,c(SO42-)=2.5*10^(-6)mol/l,则该地酸雨的PH为（）
A.3 B.4
C.5
D.6
请说明理由

千问 · 2008-9-4 10:27:06

1.答案：BA和C都是弱酸，不能完全电离；D是中强酸，并且是分级电离,一级比一级难，每一级都不能完全电离。2.C。溶液显中性，电荷守恒。...

千问 · 2008-9-4 10:27:06

1.B2.C利用电荷守恒...

千问 · 2008-9-4 10:27:06

1.B因为A，C都是弱酸，不能完全电离，而D是三元中强酸，每一步的电离会影响下一步的电离，从而H+的浓度会小于0.01MOL/L2.由电荷守恒可得H+的浓度为1*10^（-5)MOL/L，所以PH为5...