问一道高一化学题，有关物质的量

显示全部楼层 · 2008-9-14 14:08:30

0.5mol的A元素的原子被氧化为简单离子需要失去1mol的e，0.4gA的单质与足量盐酸反应，生成上述A的阳离子时，可放出0.02克氢气，通过计算确定A是什么元素？
请给我过程，至少要有个思路，我是在线等的~~

千问 · 2008-9-14 14:08:30

因为0.5mol的A元素的原子被氧化为简单离子需要失去1mol的e，所以该元素为+2价，根据0.4gA的单质与足量盐酸反应，生成上述A的阳离子时，可放出0.02克氢气，可知，A为金属元素，当A完全反应时，A的相对原子质量为40，所以，A为钙元素。若不完全反应，A可能为镁。...

千问 · 2008-9-14 14:08:30

0.5mol的A元素的原子被氧化为简单离子需要失去1mol的e，可知A的简单离子为二价正离子，那么1molA与足量盐酸反应可以得到1mol的氢气，剩下的列反应方程式就可以解出了...