高二化学

显示全部楼层 · 2008-9-30 22:06:03

1.将几种铁的氧化物的混合物5.6g投入到7MOL/L的盐酸100ML中。恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L(标况）氯气时，刚好将溶液中FE2+完全转化为FE3+，则在混合物中铁的含量
2.在100ML未知某浓度FECL3溶液中通入2.24L H2S气体（H2S被完全吸收）后，再加入过量铁粉，反应后，测得溶液中含有0.6mol金属离子，求FECL3溶液的物质的两的浓度
我要过程，好的追分~

千问 · 2008-9-30 22:06:03

盐酸为0.7摩,氯气为0.025摩,两份亚铁离子转化成铁离子需一份氯气(电子转移守恒),所以与盐酸反应后溶液中还有0.05摩亚铁离子,对应0.1摩盐酸,另外0.6摩盐酸则与三价铁反应,一份三价铁对应三份盐酸,所以三价铁0.2摩,即亚铁与三价铁之比为1:4, 氧化物为FeO*2Fe2O3 铁的质量分数:5*56/(5*56+7*16)= 71.4%2 整个过程中Cl-不变化,最后溶液中的阳离子必为Fe2+0.6mol,则n(Cl-)=1.2mol,则n(FeCl3)=1.2/3mol=0.4mol,则:C(FeCl3)=0.4mol/0.1L=4mol/l...

千问 · 2008-9-30 22:06:03

都用守恒法做1、Fe氧化物－－－通入Cl2－－－生成FeCl3Cl共，0.1*7+2*0.56/22.4=0.75mol则Fe共，0.75/3=0.25mol则，Fe%=0.25×56/5.6=？你的数据是不是有问题？2、再加入过量铁粉，反应后，－－－得到FeCl2Fe2+为0.6mol则Cl为1.2mol原来的F...