将N2和H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，

显示全部楼层 · 2008-10-16 10:48:02

取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍。
求：1 反应前混合气体中N2和H2的体积比

2 达到平衡时混合气体中的氨物质的量

千问 · 2008-10-16 10:48:02

1、设混合气体中H2含量为X，有气体Nmol则 N*2X+N*28（1-X）= 2*0.36*N26X=20.8，X=0.8 (所以N2含量为0.2）所以 N2：H2=1:42、差量法3H2 + N2 = 3NH3……体积差 3……1……3…………1…………………………（1-0.76）*0.5=0.120.36…0.12……0.36……0.12达到平衡时候NH3有0.36mol...

千问 · 2008-10-16 10:48:02

利用密度比等于摩尔质量比，可得出平均摩尔质量为7.2，再利用十字交叉法可以得出N2和H2的体积比为1：4。因为体积比等于物质的量之比，所以物质的量之比也是1：4，一共取0.5mol该混合气体，其中N2是0.1摩尔，H2是0.4摩尔，写出发生反应的方程式，假设出氮气的减少量通过比例关系就可解出氨物质的量为0.12摩尔。...

千问 · 2008-10-16 10:48:02

有点难度...