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现有一包固体粉末，其中可能有CaCO3，Na2CO3,Na2SO4,NaCl,CuSO4。

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3 | 2008-10-29 21:35:01 | 显示全部楼层 |阅读模式

1.溶于水得到无色溶液。
2.向溶液加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象分析判断：
1，一定不存在的物质是？
2，一定存在的物质是？
3，可能存在的物质是？
4，对于可能存在的物质如何进行进一步检验？写出简要步骤。
拜托帮帮我，实在搞不懂。

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千问 | 2008-10-29 21:35:01 | 显示全部楼层

1，一定不存在的物质是？CaCO3，CuSO4,Na2SO4 2，一定存在的物质是？ Na2CO3 3，可能存在的物质是？NaCl 自己想一下 :溶于水得到无色溶液那么一定不含CaCO3,和CuSO4 因为CuSO4溶液为蓝色,CaCO3不溶于水再根据向溶液加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失可以判断其中一定不含Na2SO4,因为BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀是不溶于盐酸的一定存在Na2CO3是因为Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀可溶于盐酸可能存在的物质是NaCl 鉴别方法:加入AgNO3溶液生成沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解的话里面一定含有NaCl ...

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千问 | 2008-10-29 21:35:01 | 显示全部楼层

溶于水得到无色溶液，则一定不存在CaCO3，（不溶），也不存在CuSO4（溶液会呈蓝色）；向溶液加入BaCl2溶液生成白色沉淀，则可能含CO3-，SO42-，再加盐酸时沉淀消失则不含Na2SO4，所以一定含Na2CO3；可能含NaCl 进一步检验，再加入AgNO3，后加盐酸，若先生成沉淀后消失则能证明含NaCl...

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千问 | 2008-10-29 21:35:01 | 显示全部楼层

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