初三化学

显示全部楼层 · 2008-10-31 22:44:27

某硝酸铵(NH4NO3)样品中混有一种其它氮肥,经分析样品氮元素的质量分数为36%,则该样品可能混有的氮肥是( )
A.NH4HCO3 B.(NH4)2SO4
C.NH4Cl D.CO(NH2)2
答案是D
我们老师说，由于NH4NO3的N的含量为35％，所以混有的氮肥的含氮量应该大于35％，
NH4HCO3：N%=14/79=17.7%
（NH4）2SO4：N%=28/132=21.2%
CO（NH2）2：N%=28/60=47%
由此可见，混有的是C：CO（NH2）2
可是我却不那么认为的
我觉得应该用氮的质量/不纯的硝酸铵的质量=36%
我是用相对原子质量和相对分子质量算的
大家都是怎么算的呢？

千问 · 2008-10-31 22:44:27

设硝酸铵中氮的质量为a，硝酸铵为m杂质含氮质量为b，杂志质量为n则(a+b)/(m+n)>a/mam+bm>am+anb/n>a/m也就是杂质含氮量比硝酸铵高，就是你们老师讲的了你们都没错...

千问 · 2008-10-31 22:44:27

NH4NO3纯净物本身氮元素含量是35%，最后样品中含量却是36%很明显混入了杂质，并且这种杂质是要在氮元素上帮它的，应该大于36%那只有CO（NH2）2...

千问 · 2008-10-31 22:44:27

也可以这样计算假设混合物是硝酸铵与每一种氮肥混合，算出混合物的氮元素的质量分数看哪一个等于36%不过我认为老师的那种方法简单些...