一道高中化学题

显示全部楼层 · 2011-6-26 11:36:06

把二氧化碳和一氧化碳的混合气体VmL,缓慢地通过足量的过氧化钠固体，并不断用电火花引燃，经反应后，气体体积减少到原来的五分之一，则混合气体中CO2和CO的体积比是（）
A、1：4B 1:2C 2:3 D、3：2
在线等答案，说的详细一点。谢谢！

千问 · 2011-6-26 11:36:06

答案是C解：设CO2的体积为x，CO的体积为y。
∵用电火花点燃
∴CO+?O2=CO2
y
?y
y (气体体积减少了3/2y-y=1/2y)
Na2O2+CO2=Na2CO3+?O2
x+y
?(x+y)（同理气体体积减少了1/2(x+y))
∵在反应中气体体积减少到原来的1/5，即减少了4/5
∴可列如下方程：
x+y=v
1/2y+...

千问 · 2011-6-26 11:36:06

通入足量的过氧化钠固体,二氧化碳变成了氧气方程式： 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 由方程可以看出，2体积二氧化碳将变成1体积氧气体积减少了1/5V，则说明原来二氧化碳体积为2/5V 则一氧化碳体积为3/5V因此就是混合气体中二氧化碳和一氧化碳的体积之比为2：3....

千问 · 2011-6-26 11:36:06

选ACO2+Na2O2——Na2CO3+0.5O2CO+0.5O2———CO2由上两式相加得CO+Na2O2--------NaCO3由此可知消耗掉的气体为CO，因而有VCO2+CO：VCO2=5:1所以，VCO2：VCO=1:4...