高中化学问题

显示全部楼层 · 2011-7-5 18:02:40

氧化还原反应中，要求氧化剂与还原剂物质的量之比，答案上说什么偏移电子，这有什么关系啊！因为完全反应的话，必有m1/M1=m2/M2=n啊！哪位高手解释下，用这个例题
求4HCL+MNO2=MNCL2+CL2+2H2O中氧化剂与还原剂物质的量之比
详细点，感激不尽了！

千问 · 2011-7-5 18:02:40

我不太明白你的问题我就解释一下这个方程吧只有两种离子的化合价变化Mn离子的化合价变化：+4到 +2
得到2mol电子做氧化剂Cl离子的化合价变化：-1到 0
失去1mol电子做还原剂由于电子守恒当1mol锰离子得到2mol 电子时就需要2molto氯离子失去2*1mol电子所以氧化剂与还原剂物质的量之比（即为作氧化剂的MnO2:还原剂的HCl的比）为 1:2你还可以这样理解 (从离子方程式看)2Cl-+MnO2+4H+=== Cl2 +2H2O+Mn2+...

千问 · 2011-7-5 18:02:40

我来解答下，如果错了还请见谅。氧化剂与还原剂的比值，并不是方程式中显示的那样就你提出的这个例子而言，4:1的比例中，4个HCL并不都是做了还原剂，还有2个没改变价位
而MN一个，转到了+4价位那么比值就出来了。结果就自己写吧……...

千问 · 2011-7-5 18:02:40

可以通过电子判断氧化剂还原剂的比例首先搞清楚有几个原子得或失电子例子中盐酸为还原子两个氯原子失两个电子二氧化锰为氧化剂一个锰原子得两个电子那么比例为1:2 注意有两个氯原子没做还原剂...

千问 · 2011-7-5 18:02:40

先看哪个是什么剂，HCL是还原剂，MNO2是氧化剂（不解释）之后直接看系数HCL是4(但只有2个升价啊） MNO2是1所以是 1比2...

千问 · 2011-7-5 18:02:40

氧化剂MnO2，还原剂HCl，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2...