请教几道化学题

显示全部楼层 · 2008-11-7 15:32:48

1.将一块锌片等分为两块，分别溶于足量的稀盐酸和稀硫酸中，两种方法制得的氢气______(前者多或后者多或一样多或无法确定）
2.氢气和氧气的混合气体共15g，点燃爆炸后生成水9g，则原混合气体中氧气的质量可能是( )
A.8g或16g B.肯定8g C.8g或14g D.5g或10g
3.在反应A+2B===C+2D,a克A恰好和b克B完全反应，生成c克C，欲制取m克D，所需A的质量为____g。

千问 · 2008-11-7 15:32:48

1，一样多等分的2块Zn和过量酸反应，氢气的量决定于Zn的量。因此一样多。（Zn与HCl和H2SO4反应，不存在钝化等问题）2，C 2H2+O2==2H2O，因此1gH2和8gO2生成9gH2O。剩余的全部是H2或O2. 因此氧气质量可能为8g（H2过量）或15-9+8=14g（氧气过量）3，ma/(a+b-c) A+2B====C+2D ab
c(a+b-c) x
m 因此x=ma/(a+b-c)
(质量守恒）...

千问 · 2008-11-7 15:32:48

1、无法确定（因有足量酸，产生氢气看锌的质量）2、C（分氧气过量与氢气过量计算）3、am/(a+b-c)
质量守恒定律...

千问 · 2008-11-7 15:32:48

一样多因为酸过量所以产生的氢气的量由锌片决定又锌片质量一样故氢气
一样多9克水中氢元素1克氧元素8克于是氢气过量的话氧气就是8克氧气过的话氧气就是15-1=14克质量守恒 am/(a+b-c）(a+b+c)/m=a/x...