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化学-计算

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查看11 | 回复2 | 2008-12-2 00:11:55 | 显示全部楼层 |阅读模式
把5.1g镁铝合金的粉末投入到过量的盐酸中，得到5.6L氢气，（标准状况）计算：
（1）该合金中铝的质量分数
（2）该合金中铝和镁的物质的量之比

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千问 | 2008-12-2 00:11:55 | 显示全部楼层
由题目可以知道，得到5.6L氢气，（标准状况）计算 即产生氢气0.25mol 设有镁Xmol有铝Ymol Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 由以上的反应方程式可以得到方程 24X+27Y=5.1 X+1.5Y=0.25 解得X=0.1 Y=0.1所以铝的质量为2.7g,所以质量分数为27 /51铝与镁的物质的量之比为1：1...
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千问 | 2008-12-2 00:11:55 | 显示全部楼层
镁:xmol;铝:ymol24x+27y=5.1x+1.5y=5.6/22.4...
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