电离平衡题！好了送高分！！！！！！！！！

显示全部楼层 · 2008-12-3 09:35:34

（1）在同体积c(H＋)相同的盐酸、醋酸、稀硫酸溶液中分别加入足量的Zn与之反应，开始时放出H2的速率________（比较大小），充分反应后在相同条件下产生H2体积最大时是________。
（2）在同体积、同物质的量浓度的以上三种酸溶液里分别加入足量的Zn，开始反应时放出H2的速率由大到小的顺序是____________。
我想知道具体原因！

千问 · 2008-12-3 09:35:34

第一个空：相同。原因：因为氢离子的浓度相同，所以速率是相同的。第二个空：醋酸。原因：在醋酸溶液中，存在着醋酸分子、氢离子、醋酸跟离子，所以醋酸是不完全电离。在氢离子物质的量浓度相同的时候，醋酸溶液可以反应的氢是最多的，所以产生的氢气也是最多的。第三个空：硫酸、盐酸、醋酸。原因：物质的量相同的三种酸溶液，硫酸所含的氢离子的物质的量浓度是最多的，因为硫酸是二元酸。盐酸和醋酸都是一元酸，但是醋酸是弱酸，不完全电离，所以所含氢离子的物质的量浓度盐酸比醋酸大。因此反应的速度硫酸最大、醋酸最小...

千问 · 2008-12-3 09:35:34

（1）三者氢离子相同，故刚开始时三者速度相同。其中唯醋酸是弱电解质，未电离完全，故生成氢气量最多(2)写不下了...