根据热化学方程式:C(s)+1/2O2→CO(g)+126.4KJ

显示全部楼层 · 2008-12-7 11:32:25

根据热化学方程式:C(s)+1/2O2→CO(g)+126.4KJ，C(S)+O2→co2(g)+408.6KJ，今有60gC不完全燃烧，反应所得气体中的CO占2/3体积。与60gC完全燃烧相比较，此反应损失多少KJ的热量？

千问 · 2008-12-7 11:32:25

解：由盖斯定律得：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+282.2Kj.首先，将60gC燃烧完全生成CO5Mol。再将5MolCO中的5/3Mol燃烧成CO2显然，损失的热量就是5-5/3=10/3MolCO燃烧放出的热量。所以损失了10/3 *282.2=940.7Kj...

千问 · 2008-12-7 11:32:25

60gc的物质的量为60/12=5mol若完全燃烧产生的热量应该是：c(s)+o2→co2(g)+408.6kj1408。65xx=2043kjc(s)+1/2o2→co(g)+126.4kj11126。410/310/3xx=421。3kjc(s)+o2→co2(g)+408.6kj1...

千问 · 2008-12-7 11:32:25

不会...