化学问题

显示全部楼层 · 2008-12-16 19:18:03

将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸溶液中，而后逐滴加入1.00mol?L-1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1=50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2=650mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3≥750mL时，沉淀量不再改变。
（1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？
（2）计算所用硫酸的浓度。
（3）试判断两种氧化物各是什么？并计算其物质的量。
答案：
（1）中和过量的硫酸。（2）3.25mol?L-1。（3）氧化铝、氧化铁都为
0.500mol
要详细解答谢谢了

千问 · 2008-12-16 19:18:03

虽然答案是氧化铝和氧化铁，但ls是不是也太武断了？很多金属都有这种性质啊！...

千问 · 2008-12-16 19:18:03

（1）略（2）当沉淀达到最大时，氧化物全部变成沉淀，此外还有硫酸钠生成，可看作是硫酸与氢氧化钠直接反应生成了硫酸钠，而氢氧化钠的物质的量为1.00*0.65=0.65mol，故硫酸的浓度为0.65/（2*0.1)= 3.25mol/L (因为一个硫酸钠分子中钠原子与硫酸根离子是2:1,故要除以2) （3）当沉淀量最大时，全部生成氢氧化物沉淀，之...