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第一问答网»论坛 › 中问网 › 问答 › 如果实在不想答的话就告诉我方法也行

如果实在不想答的话就告诉我方法也行

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查看11 | 回复3 | 2008-12-15 22:55:33 | 显示全部楼层 |阅读模式
在100mL 1 mol·L^-1 AlCl3溶液中,加入100mL NaOH溶液,产生3.9G沉淀,求NaOH溶液的浓度
为什么答案2个,怎么做?
..

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千问 | 2008-12-15 22:55:33 | 显示全部楼层
向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，溶液中先后发生了两个反应： ⑴ 最初滴入NaOH溶液的一段时间，加入的全部NaOH均参与以下反应，直至AlCl3完全沉淀为止： AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl ① ⑵ 继续滴入NaOH溶液 ，NaOH开始与生成的Al(OH)3反应，直至沉淀全部溶解： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O ② 最多产生沉淀0.1*1*78=7.8g 所以有两种情况，是开始就生成了3.9g 沉淀，或者是生成7.8g沉淀，有溶解了3.9g 剩余3.9g...
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千问 | 2008-12-15 22:55:33 | 显示全部楼层
第一种情况，碱较少，有剩余的铝离子，这种情况较简单，只需将氢氧化铝的物质的量算出即可得到答案。第二种情况，碱较多，在铝离子全部生成氢氧化铝后还有剩余，继续反应生成偏铝酸钠，总的铝离子的物质的量知道，生成沉淀的物质的量知道，生成偏铝酸钠的知道...
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千问 | 2008-12-15 22:55:33 | 显示全部楼层
主要是要考虑NaOH是否过量 1不过量，没过量那么就沉淀完全了，很容易算出来 2.NaOH过量了 那么就要考虑沉淀溶解了 我们可以确定沉淀完全时沉淀的质量 然后就可以确定溶解的沉淀的质量 最后两个化学方程式进行计算 就可以确定NaOH了...
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