高二化学

显示全部楼层 · 2008-12-24 23:36:31

1.一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在平衡，

Ca(OH)2可逆生成Ca+和2OH-
党项混合液中加入少量生石灰，又恢复到原温度时，下列说法正确的是
A.溶液中Ca+数目减少
B.溶液中[Ca2+]增大
C.溶液PH不变
D.溶液中水的量不变
2.为了除去氯化镁中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是
（氢氧化铁完全沉淀时的PH是3.7，氢氧化镁完全沉淀时PH是11.1）
A.NaOH
B.碳酸钠
C.氨水
D.氧化镁
（希望您将过程写清楚，越清越好，谢谢）

千问 · 2008-12-24 23:36:31

1. B.溶液中[Ca2+]增大 CaO + H2O =Ca(OH)2少量生石灰会和水完全反应生成Ca(OH)2 (同时消耗水,因此D不对),使其浓度增大,下面的可逆反应向右移动,Ca+数目增大,[Ca2+]和[OH-]增大 :Ca(OH)2 == Ca(2+) + 2OH-2. D.氧化镁 -可以除去FeCl3,又不引入新的杂质:MgO + H3O(+) = Mg(2+) + H2O + OH-Fe(3+) + 3OH(-) = Fe(OH)3...

千问 · 2008-12-24 23:36:31

1a 实际上就是饱和溶液，[Ca2+]〔OH〕－不会变，生石灰和水反应，使水的量减少2d 氯化镁混有FeCl3是酸性溶液,加入氧化镁升高了PH大约能到7，正好吧FeCl3除去，...

千问 · 2008-12-24 23:36:31

1CaO + H2O === Ca(OH)2就等于加Ca(OH)2 然而他消耗了水。所以水减少了温度一点的时候ph不变2氢氧化铁完全沉淀时的PH是3.7那肯定是加入酸加什么酸呢考虑到加了之后不会有新的杂志产生，我们采用氨水...