化学高手进

显示全部楼层 · 2008-12-26 09:39:05

1.92克铜分别与浓硝酸和稀硝酸.反应后,可生成STP时的NO2和NO各多少升?弱1.9克铜与某浓度上午硝酸充分反应后生成的NO2和NO的混合气体在STP时的体积为0.896L计算生成的NO2和NO各多少升?
小弟不胜感激

千问 · 2008-12-26 09:39:05

1.92克铜的物质的量＝1.92／64 ＝0.03 mol （1）Cu + 4HNO3 (浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 物质的量之比 Cu: NO2 = 1: 2 可生成STP时的NO2的体积＝ 2＊0.03*22.4 = 1.344L 3Cu + 8HNO3 (稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 物质的量之比 Cu: NO = 3: 2 可生成STP时的NO的体积＝（2／3）＊0.03*22.4 = 0.448 L （2)设NO2 x L， NO y L；则： x+y=0.896（气体的量守恒）（1/2)(x/22.4) + (3/2)(y/22.4) ...

千问 · 2008-12-26 09:39:05

教你个简单点的方法，设：与浓硝酸反应的铜为X克，与稀硝酸反应的就是1.92-X克生成NO2的体积Y升，则NO的体积为0.896-Y可以得到一个二元一次方程组44.8X=64Y44.8(1.92-X)=192(0.896-Y)解方程就可以了。...