化学初三一题目。。

显示全部楼层 · 2008-12-31 14:23:17

08-18（2）、铅酸蓄电池放电时的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。随着电池放电，硫酸溶液的质量分数逐渐减小，低于25%时停止放电。妮妮查阅了不同溶质质量分数硫酸溶液的密度，并计算容积为50L的电池放电前、后硫酸溶液中溶质的质量，结果如下表：
硫酸溶液
体积
溶质质量分数
密度
溶液中溶质H2SO4的质量

放电前
50L
40.9%
1.32 kg/L
27.00 kg

放电后
50L
25.0%
1.18 kg/L
14.75kg
①妮妮用表中有关数据按下列计算式求得电池放电后溶液中溶质H2SO4质量为14.75kg。
计算式：放电后溶液中溶质H2SO4的质量=___________________=14.75kg
请你根据溶液相关知识，在计算式的空白处写出计算过程。
②由表中数据可知，电池放电过程消耗溶液中溶质H2SO4的质量为_________kg。
③该铅蓄酸电池放电过程中，消耗了多少质量的铅(Pb)？

千问 · 2008-12-31 14:23:17

①放电后溶液中溶质H2SO4的质量=50L *25.0% *1.18 kg/L=14.75kg②放电前溶液中溶质H2SO4的质量=50L *40.9% *1.32 kg/L=27.00kg 电池放电过程消耗溶液中溶质H2SO4的质量为27.00-14.75=12.25kg。 ③mPb：MPb=mH2SO4：MH2SO4mPb：207.2=12.25kg：98mPb=25.90kg...

千问 · 2008-12-31 14:23:17

这个是中考题，网上有答案的...

千问 · 2008-12-31 14:23:17

完了。。。高二了初三的题都不会写了。。...