化学平衡习题

显示全部楼层 · 2009-1-5 22:19:27

一真空密闭容器中，盛有1molPCl5，加热到200 ℃时发生如下反应：PCl5(g)≈PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为M%，若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反应平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M和N的关系是（
）
A、M>NB、N>M C、M=N D、无法判断
求详细解释

千问 · 2009-1-5 22:19:27

选B相对于第一个反应，第二个反应在相同容积和温度下，通入气体多，即压强相对第一个实验会比较大。由题知正反应是会使气体体积增大的。因为第二个实验压强本来就大，则pcl5的转化率没有第一个大。剩余物质量会多...

千问 · 2009-1-5 22:19:27

B反应由1个体积变为2个体积，压强变大PCl5量变大时，化学反应平衡要向左移，反应效率应该没1mol时候充分，所以M应该比N小...

千问 · 2009-1-5 22:19:27

选B,你可以看成把这个容器放大2倍,再加入2MOLPCL5,那么达到平衡,PCL5的体积分数就不变,那么现在你把这个容器压成与原来容器一样大的容器,就减小了容器的体积,也就是说增大了压强,因为增大压强平衡向着体积减小的方向进行,所以平衡逆向进行,所以导致PCL5的体积分数增加,所以N>M !...