38.4g铜与适量硝酸反应,铜全部作用后,共收集到22.4L(标况),消耗的硝酸的物质的量是多少?

显示全部楼层 · 2009-6-9 15:09:18

先分析铜。38.4克铜，意味着0.6摩尔，他可以失去1.2摩尔的电子。由方程式可知，由硝酸得到一摩尔NO，需要3摩尔的电子，而得到一摩尔NO2，需要的是1摩尔电子。最后生成了标况下22.4升气体也就是1摩尔气体，那么由此可知：气体中NO与NO2的比例为：生成了0.1摩尔的NO和0.9摩尔NO2。只有这样，才与铜失去的1.2摩尔电子相匹配。所以根据物质的量直接写出方程式：0.6Cu+ X HNO3====Y Cu(NO3)2 +0.1NO+0.9 NO2 +Z H2O进行配平，先配铜，然后是氮，最后是氢。得到已配平、未化简的方程式：0.6Cu+ 2.2 HNO3====0.6Cu(NO3)2 +...

千问 · 2009-6-9 15:09:18

2mol...