高一化学,

显示全部楼层 · 2009-6-20 17:30:26

向32g铜片加18mol/L的浓硫酸60ml,加热,待铜片全溶解后,将其溶液稀至250ml,再加足量铁粉,使之充分反应,求总生成气体在标态下体积.谢了

千问 · 2009-6-20 17:30:26

这道题的重点在于“将其溶液稀至250ml” 此时浓硫酸被稀释变为稀硫酸32g铜为0.5mol 18mol/L的浓硫酸60ml为1.08mol由关系式：Cu--2H2SO4--SO2知 SO20.5mol且H2SO4剩0.08mol将其溶液稀至250ml 由此可知H2SO4浓度为 0.08/0.25<18mol/L故此时变为稀硫酸最终加足量铁粉那么H2SO4--H2可知生成H2 0.08mol综上共生成气体0.08+0.5==0.58mol即为0.58*22.4==12.992L...